تولید اسید اگزالیک
تولید صنعتی
به صورت صنعتی با حرارت دادن فورمات سدیم به سرعت تا دمای 360 درجه سانتیگراد تهیه می شود.
2 HCOONa → (COONa)2 + H2
اسید آزاد از نمک سدیم آن را می توان با افزودن محلول هیدروکسید کلسیم به دست آورد.
سپس اگزالات کلسیم را می توان با مقدار محاسبه شده اسید سولفوریک تصفیه کرد تا سولفات کلسیم و C2H2O4 تشکیل شود.
حذف سولفات کلسیم از محلول و تبخیر فیلتر تا تبلور.
تولید در آزمایشگاه
در آزمایشگاه، اسید اتاندیوئیک را می توان با اکسید کردن ساکارز یا ملاس با اسید نیتریک غلیظ در حضور پنتوکسید وانادیم به عنوان یک کاتالیزور شیمیایی تهیه کرد.
C12H22O11 + 18 [O] → 6 (COOH)2 + 5 H2O

 

فروش اسید اگزالیک در تبریز

فروش اسید اگزالیک در تبریز و سایر شهرها برایتان امکان پذیر نموده ایم.

فروش اسید اگزالیک در تبریز برای همه ایرانیان انجام می شود.

خواص شیمیایی
اگزالیک اسید یک اسید سمی است که از آب متبلور می شود و بلورهای بی رنگ دی هیدراته با فرمول مولکولی C2H2O4، 2H2O را تشکیل می دهد. هیدرات وقتی در دمای 100 تا 105 درجه سانتیگراد گرم شود آب خود را از دست می دهد.

هنگامی که در دمای بالای 200 درجه سانتیگراد گرم می شود، تجزیه می شود و دی اکسید کربن، مونوکسید کربن، اسید فرمیک و آب تشکیل می شود.

اسید اگزالیک
نام IUPAC اتاندیوئیک اسید
نام های دیگر سفید کننده چوب
اسید خرچنگ
فرمول شیمیایی C2H2O4
توده مولی بدون آب دی هیدرات
90.034 g mol-1 126.065 g·mol-1
ظاهر کریستال های سفید
بو بی بو
دی هیدرات بدون آب چگالی
1.90 گرم سانتی متر-3 1.653 گرم سانتی متر-3
نقطه ذوب 189 تا 191 درجه سانتیگراد 101.5 درجه سانتیگراد
حلالیت محلول در آب، اتانول، دی اتیل اتر و غیره
اسیدیته (pka) 1.25، 4.14
فشار بخار <0.001 mmHg در 20 درجه سانتیگراد
هیدروژنوکسالات پایه مزدوج
ظرفیت حرارتی 91.0 J mol-1 K-1
مولر Std
آنتروپی 109.8 J mol-1 K-1
شماره CAS دی هیدرات بدون آب
144-62-7 6153-56-6

فروش اسید اگزالیک در تبریز

فروش اسید اگزالیک در تبریز و سایر شهرها را از ما بخواهید.

ما فروش اسید اگزالیک در تبریز را بر عهده داریم.

برای خرید یا فروش اسید اگزالیک در تبریز با کارشناسان سایت و فروشندگان شرکت ارتباط گرفته و تماس بگیرید.

واکنش شیمیایی
اسید اتاندیوئیک بی آب به راحتی با حرارت دادن هیدرات با تتراکلرید کربن به دست می آید.

هنگامی که با اسید سولفوریک غلیظ گرم می شود، تجزیه می شود و دی اکسید کربن، مونوکسید کربن و آب تشکیل می شود.
(COOH)2 → CO + CO2 + H2O

به آسانی توسط پرمنگنات پتاسیم (KMnO4) اکسید می شود و دی اکسید کربن تشکیل می دهد اما به آرامی توسط اسید نیتریک غلیظ اکسید می شود.
(COOH)2 + [O] → 2 CO2 + H2O

اسید اگزالیک بدون آب با اتانول رفلاکس می کند تا دی استر مانند اتیل اگزالات را تشکیل دهد.
(COOH)2 + 2 C2H5OH → (COOC2H5)2 + 2 H2O

روش کلی تر برای تهیه دی استرها، حرارت دادن دی کربوکسیلیک اسید با الکل، تولوئن و اسید سولفوریک غلیظ است.

با اتیلن گلیکول گرم می شود تا اتیلن اگزالات حلقوی تشکیل شود. این واکنش برای تمایز اسید اگزالیک از سایر اسیدهای دی کربوکسیلیک استفاده می شود. اسید دی کربوکسیلیک دیگر با گلیکول واکنش داده و پلی استرها را تشکیل می دهد.

احیای اسید توسط روی و اسید سولفوریک باعث تشکیل اسید گلیکولیک (HOCH2COOH) شد. احیای الکترولیتی توسط الکترود سرب اسید گلیکولیک و گلی اگزالیک می دهد.

برای تولید بهتر اسید گلی اکسالیک از معرف هایی مانند منیزیم و اسید سولفوریک استفاده کردیم.

سمیت اسید اگزالیک
شکل خالص غلیظ اسید اگزالیک بسیار سمی یا خطرناک است. خورنده و در صورت استنشاق مضر است. بیشتر بر غشاهای مخاطی و دستگاه تنفسی فوقانی بدن ما تأثیر می گذارد.

اسید باعث سوزش چشم می شود و پوست ما را می سوزاند. بنابراین، ما همیشه از دستکش لاتکس، عینک محافظ و مشک گرد و غبار برای جلوگیری از اثر سمی اسید اگزالیک یا اتاندیوئیک اسید استفاده می‌کنیم.